1. <form id='Nv6Fzy'></form>
        <bdo id='Nv6Fzy'><sup id='Nv6Fzy'><div id='Nv6Fzy'><bdo id='Nv6Fzy'></bdo></div></sup></bdo>

          • 当前位置:首页 >> 高三理化生 >>

            强化训练1氧化还原与离子反应的综合应用


            (二)特色专题强化练 强化训练一
            1.目标产物明确型 (1)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应, 生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H2O,其中产物 n(NO2)∶n(NO)=1∶1。 _________________________________________________________。 (2)配平离子方程式: ________Na2FeO2 ________NaOH (3)配平离子方程式: ________C2O 答案 (2)6 (3)5
            2- 4

            氧化还原与离子反应的综合应用

            一、写出下列反应方程式



            ________NaNO2 + ________NH3↑

            + +

            ________H2O===________Na2Fe2O4

            + ________MnO



            4

            + __________H



            ===________CO2↑+________Mn2++________H2O (1)2Cu2S + 14HNO3===2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2↑+ 1 5 3 1 7 2 16 10 2 8 5NO↑+7H2O

            2.目标产物半明确型
            - (1)Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2 4 。写出该

            反应的离子方程式:_________________________________________ _________________________________________________________。 (2)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液中的 I2 还原 为 I-。写出其离子方程式: _________________________________________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式 为__________________________________________________。 (4)ClO2 常用于水的净化,工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:

            ________________________________________________________。 (5)Na2S 溶 液 长 期 放 置 有 硫 析 出 , 用 离 子 方 程 式 表 示 为 ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 答案
            - - + 2- (1)S2O2 3 +4Cl2+5H2O===2SO4 +8Cl +10H - - + 2- (2)SO2 3 +I2+H2O===2I +SO4 +2H

            (3)PbO+ClO-===PbO2+Cl-

            (4) 可) (5)2S2-+2H2O+O2===2S↓+4OH- 3.目标产物不明确型

            ( 合 理答案均

            (1)某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4 和一种未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e- 生成 x ,则 x 的化学式为 ________ ,试写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入过 量 H2SO4 , 溶 液 立 即 变 黄 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 : ____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3) 溶 解 在 水 中 的 O2 在 碱 性 条 件 下 可 以 将 Mn2 + 氧 化 成 MnO(OH)2,反应的离子方程式为_____________________________ _________________________________________________________。 而 I-可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn2+,I-被氧化成 I2,该反应的 离子方程式为______________________________________________ __________________________________________________________。 (4)NaClO 可以将 MnSO4 氧化成 MnO2 沉淀,试写出该反应的离

            子方程式__________________________________________________ __________________________________________________________。 (5)将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的最之比 1∶6 混合, 在溶 液 中 恰 好 反 应 生 成 ClO2 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 在用 ClO2 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2


            和 Mn2+。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2 的离子方程式

            ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________(ClO2 反应后的产物为 ClO- 2 )。 (6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实 验室通过下列方法制取:将 MnO2 和 Li2CO3 按 4∶1 的物质的量比配 料,球磨 3~5 小时,然后升温至 600~750 ℃,保温 24 小时,自然 冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (7) 联氨 (N2H4) 是航天飞船常用的高能燃料,联氨可以用尿素 [CO(NH2)2] 为原料制取,方法是在 KMnO4 催化剂存在下,尿素 [CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种 钠盐和水,写出其反应的化学方程式 ____________________________________________________________ _________________________________________________________。 答案 (1)Br2 4H2SO4 + 5AsH3 + 8KBrO3===5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4+4H2O (2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O (3)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (4)Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-
            - - (5)NCl3+6ClO- 2 +3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl +3OH

            + Mn2++2ClO2+2H2O===MnO2↓+2ClO- 2 +4H

            (6)8MnO2+2Li2CO3600~750 ℃,4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ KMnO4 (7)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH ===== N2H4+Na2CO3+NaCl+ H2O 解析 (6)因为 MnO2 为氧化剂, 失电子的只能为-2 价的氧离子,

            1 设生成 O2 为 x mol, 则 4×(4-3.5)=4x,x= 。 2 (7)在 CO(NH2)2 中,N 的化合价为-3 价,化合价升高 1,NaClO 中 Cl 的化合价为+1 价,它应该被还原成 Cl-,所以另一种钠盐为 NaCl,根据化合价升降总数相等即可配平。 二、非选择题 1. 氧化还原反应在生产、 生活中应用广泛, 酸性 KMnO4、 H2O2、 Fe(NO3)3 是重要的氧化剂,用所学知识回答问题: (1)3H2SO4 + 2KMnO4 + 5H2O2===K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O,H2O2 的电子式为________,该反应中的氧化剂为________。 (2)在稀硫酸中,KMnO4 能将 H2C2O4 氧化为 CO2,该反应的化 学方程式为 ______________________________________________________。 (3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅 绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ______________________________________________,又变为棕黄色 的原因是______________________________________________。

            答案 +8H2O

            (1)

            KMnO4(或高锰酸钾)

            (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4
            - + 2+ 2- (3)2Fe3++SO2 3 +H2O===2Fe +SO4 +2H

            酸性条件下 NO- 3

            将 Fe2+氧化为 Fe3+ 解析 (1)根据反应方程式可知,过氧化氢中氧元素的化合价从-

            1 价升高到 0 价,失去电子,被氧化,作还原剂;高锰酸钾中锰元素 的化合价由+7 价降低到+2 价,得到电子,被还原,作氧化剂。 (2)在稀硫酸中, KMnO4 能将 H2C2O4 氧化为 CO2, 自身被还原为 MnSO4,根据质量守恒可知溶液中同时还生成 K2SO4、H2O,最后配 平得:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4 +8H2O。 (3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅
            2+ - 绿色,是因为 Fe3+和 SO2 3 发生氧化还原反应生成 Fe ,反应的离子 2+ - - + 方程式为 2Fe3++SO2 +SO2 3 + H2O===2Fe 4 + 2H ;在酸性条件 2+ 3+ 下,NO- 3 具有强氧化性,能将 Fe 氧化为 Fe ,则溶液又变为棕黄

            色。 2.亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的 低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺 氧。 (1)亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7 酸性溶液中, 溶液由橙色变为绿 色,反应如下,补上缺项物质并配平: Cr2O
            2- 7

            + ________NO



            2

            + ________―→________Cr3





            ________NO- 3 +________ (2)上题反应中每消耗 0.6 mol NO- 2 ,转移电子数为________。 (3)氮氧化物(NO 和 NO2)污染环境。若用 Na2CO3 溶液吸收 NO2 可生成 CO2,9.2 g NO2 和 Na2CO3 溶液完全反应时转移电子 0.1 mol, 则反应的离子方程式为 ____________________________________________。

            答案

            (1)3 8H+

            2

            3 4H2O

            (2)1.2NA
            - - - (3)2NO2+CO2 3 ===NO2 +NO3 +CO2

            解析

            (1)根据方程式可知 Cr 元素的化合价从+6 降低到+3;氮

            元素的化合价从+3 升高到+5。 所以根据电子得失守恒可知配平后的
            3+ - - + - 方程式为 Cr2O2 7 +3NO2 +8H ===2Cr +3NO3 +4H2O。

            (2)氮元素的化合价从+3 升高到+5,所以每消耗 0.6 mol NO- 2 , 转移电子数为 0.6×2×NA=1.2NA。 9.2 g (3)9.2 g NO2 的物质的量是 =0.2 mol, 反应中转移 0.1 mol 46 g/mol 电子,所以在反应中 NO2 部分被还原为亚硝酸根,另外一部分被氧化
            - - - 为硝酸根,所以反应的离子方程式为 2NO2+CO2 3 ===NO2 +NO3 +

            CO2。

            3.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。 a.Fe2O3 c.Cu2S B.NaCl D.Al2O3

            (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+ 2H2O,该反应的还原剂是________,当 1 mol O2 发生反应时,还原 剂所失电子的物质的量为________ mol。 向 CuSO4 溶液中加入镁条时 有气体生成,该气体是________。

            (3)如图为电解精炼银的示意图,________(填“a”或“b”)极为含有 杂质的粗银,若 b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反 应式为________。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐 水中并与铝接触,Ag2S 转化为 Ag,食盐水的作用为 ______________________________________________。 答案 (3)a (1)b、d
            - + NO- 3 +e +2H ===NO2↑+H2O

            (2)Cu2S 4 氢气 (4)作电解质溶液(或导电) 解析 (1)用 NaCl、 Al2O3 冶炼相应金属需要用电解法, 用 Fe2O3、

            Cu2S 冶炼相应金属可以用热还原法,选 bd。 (2)在该反应中,Cu 元素化合价由+1 升高到+2,S 元素化合价 由-2 升高到+6,Cu2S 作还原剂;当有 1 mol O2 参与反应时,转移 的电子为 4 mol,即还原剂所失的电子也为 4 mol;由于 Cu2+水解使 溶液呈酸性,加入镁条时,镁与 H+反应生成了氢气。 (3)电解精炼银时,粗银作阳极,即 a 极;b 极是阴极,发生还原 反应生成银,生成的少量红棕色气体是 NO2,电极反应式为 NO- 3 +e
            -+2H+===NO ↑+H O。 2 2

            (4)食盐水的作用是作电解质溶液,形成原电池。

            4.硫及其化合物是科学研究的热点。请回答下列问题: (1)硫黄的化学式为 S8,32 g 硫黄完全转化成硫酸,转移电子的总 物质的量为________。 (2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在氧化还原滴定中应用广泛, 实验室用亚 硫酸钠与硫黄反应制备硫代硫酸钠,在该反应中氧化剂是________。 硫代硫酸钠溶液可以用于吸收实验尾气中的氯气,生成硫酸钠等,写 出反应的离子方程式:________________________________。 (3)向空气中排放大量二氧化硫气体,是造成酸雨加剧的主要因 素。 久置于空气中的酸雨 pH 会减小, 其原因是___________________。 (4)硫化钠溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因____________。 长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色,是因为生成了多硫化钠 (Na2Sx)。经测定,100 mL 1 mol· L-1 多硫化钠溶液恰好与 100 mL 4
            - mol· L-1 酸性高锰酸钾溶液反应,氧化产物和还原产物分别为 SO2 4 、

            Mn2+。 ①多硫化钠的化学式为________。 ②写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的 化学方程式:____________________。 ③多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体, 写出反应的离子方程式:______________________________。 答案 10H+ (3)亚硫酸被氧化成硫酸,亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸 (回答出要 点即可) (4)S2-+H2O HS-+OH- ①Na2S3 ②3Na2S+O2+2H2O===Na2S3+4NaOH
            - + ③S2 3 +2H ===2S↓+H2S↑

            (1)6 mol
            - - 2- S2O2 3 +4Cl2+5H2O===2SO4 +8Cl +

            (2)Na2SO3

            解析

            失去?6x+2?e- 2- - (4)将多硫离子 S2 ――→ x 看成一个整体:Sx

            - xSO2 L-1×(6x+2)=0.1 4 。根据得失电子守恒知,0.1 L×1 mol·

            L×4 mol· L-1×(7-2),解得:x=3。


            相关文章:
            ...强化训练(1)离子反应与氧化还原反应的综合应用
            专题强化训练(一) 离子反应氧化还原反应的综合应用 (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题,每题 6 分,共 42 分) 1.常温下,下列各组离子在 ...
            离子反应与氧化还原反应的综合应用
            专题强化训练(一) 离子反应氧化还原反应的综合应用 (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题,每题 6 分,共 42 分) 1.常温下,下列各组离子在 ...
            ...一轮总复习 离子反应与氧化还原反应的综合应用(含解...
            专题强化训练(一) 离子反应氧化还原反应的综合应用一、选择题(本题包括 7 小题,每题 6 分,共 42 分) 1.常温下,下列各组离子在 pH=0 的溶液中不能...
            ...专题强化训练离子反应与氧化还原反应的综合应用.doc...
            2016届高考化学一轮总复习 专题强化训练离子反应氧化还原反应的综合应用.doc - 专题强化训练(一) 离子反应氧化还原反应的综合应用 一、选择题(本题包括 7 小...
            高中化学必修1 离子反应及氧化还原反应习题
            高中化学必修1 离子反应氧化还原反应习题_理化生_...含硫物质的性质及综合应用. 【分析】含元素化合价...
            备战2018高考 二轮复习 氧化还原与离子反应的综合应用
            备战2018高考 二轮复习 氧化还原与离子反应的综合应用 - 二轮专题 氧化还原反应与离子反应的综合应用 高温 ? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 (2017 全国 II...
            2016年高考二轮复习专题--专题一 离子反应和氧化还原反...
            2016年高考二轮复习专题--专题 离子反应和氧化还原...Ca(NO ) 2 9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛...书写)、离子检验仍是高考中的重点,要强化训练; ...
            氧化还原反应及离子方程式的习题
            氧化还原反应及离子方程式的习题_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应练习题 1.二十世纪初期,化学家合成出 NaBH4,可作还原剂。NaBH4 极易溶 于水并与水...
            化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
            化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 - 氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化: 具有还原性(性质) 发生氧化反应...
            ...三轮复习专题1、2-氧化还原反应、离子反应、离子方程式
            2011年高三化学第三轮复习专题1、2-氧化还原反应、离子反应、离子方程式 - 七彩教育网 http://www.7caiedu.cn 2009 年高考第二轮热点专题训练 1--氧化还原反应...
            更多相关标签: