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            离子反应和氧化还原反应专题练习


            专题 03 离子反应和氧化还原反应(高考押题)
            1.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生 成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( A.Na 、Ba2 、NO3 、Cl
            + + - + + + -

            线如右图所示。下列判断正确的是(

            )

            )

            B.H 、Mg2 、Na 、SO2 4 C.CO2 3 、K 、Cl 、Na
            - + - + - - +



            A.该反应的还原剂是 Cl




            D.Fe2 、NO3 、SO2 4 、Na

            B.消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子 )


            2.下列指定反应的离子方程式正确的是(


            C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强


            A.NO2 溶于水:3NO2+H2O===H +NO3 +2NO B.NaClO 溶液中 ClO 的水解:ClO +H2O===HClO+OH
            - - + - -

            7.一定条件下,向含 HNO3 的废水中加入 CH3OH 进行污水处理,发生反应 5CH3OH+6HNO3===3N2↑ +5CO2↑+13H2O 下列说法正确的是( A.CH3OH 被氧化,表现氧化性 B.此条件下还原性强弱为 N2>CH3OH C.若氧化产物比还原产物多 0.2 mol,则该反应中转移 3 mol e


            C.酸性条件下,用 H2O2 将 I 转化为 I2:H2O2+2I +2H ===I2+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3 +4NH3· H2O===AlO2 +4NH4 +2H2O
            + - +

            )

            3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.1.0 mol· L
            -1

            )

            的 KNO3 溶液:H 、Fe2 、Cl 、SO2 4
            + + - + + +



            B.通入过量 SO2 气体后的溶液:H 、Ca2 、Fe3 、NO3 C.通入足量 CO2 的溶液:H 、NH4 、Al3 、SO2 4
            + + + + + -



            D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 8.己知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶
            + +

            D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO2 3 、NO3




            液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的
            + -

            4.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为 2MnO4 +16H


            量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(

            )

            +5Na2O2===2Mn2 +5O2↑+8H2O+10Na 。下列判断正确的是(
            + + +

            )

            A.O2 是还原产物,Mn2 是氧化产物 B.Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 C.标准状况下,产生 22.4 L O2 时反应转移 2 mol e D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 5. 已知下列反应: Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ); 5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。 下列说法正确的是( )


            A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 +2I ===2Fe2 +I2
            + - +

            C.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol D.K2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 1∶3 9. 将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol· L
            -1

            A.还原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D.反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应 6.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH4 、H 、N2、Cl 六种微粒。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲
            1
            - + + -

            的氢氧化钠浓溶液中, 加热少许时间后溶液中形成 )

            NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是( A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol

            B.n(Na )∶n(Cl )可能为 7∶3 C.若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15<n<0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 11∶2∶1 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.c(H )<c(OH )的溶液中:Na 、K 、SO2 4 、ClO
            + - + + - + + - -







            ——Mn2 +NO3 +H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(
            + - -

            )

            A.该反应中 NO2 被还原 ) B.反应过程中溶液的 pH 减小 C.生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH


            B.能使酚酞变红的溶液中:Na 、Cu2 、CO2 3 、NO3 C.0.1 mol·L 1FeCl3 溶液中:K 、NH4 、I 、SCN
            - + + - + + -



            14.已知某反应中有 6 种物质:N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的


            D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4 、Fe2 、NO3 、SO2 4
            - + + + + -

            是(
            - -

            )

            2 11.某无色溶液 X,由 Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2 、MnO4 、CO2 3 、SO4 中的若干种离子组成,取


            A.1 mol 氧化剂得到 3 mol 电子 B.氧化产物为 Fe(NO3)3 和 Fe2(SO4)3 C.参加反应的 HNO3 中 20%作氧化剂 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 15.含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系 如图所示(还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是( )

            溶液进行如下连续实验:

            下列判断正确的是(

            )

            A.气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体 B 能使湿润的蓝色石蕊试剂变红 B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是纯净物 C.Ag 、Ba2 、Al3 、MnO4 、SO2 4 一定都不存在于溶液中
            + + + - -

            D.Na 、AlO2 、CO2 3 一定存在于溶液中
            + - -

            A.a 是 Fe(NO3)2 C.p=0.60

            B.n1=0.80 D.n3=1.20

            12.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族,其价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一 定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示: 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 溶液紫红色消失,产 生气泡 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 13.NaNO2 是一种食品添加剂,能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离子方程式是 MnO4 +NO2
            - -

            16.在常温下,发生下列几种反应: ①16H +10Z +2XO4 ===2X2 +5Z2+8H2O
            + - - +

            ③适量 KI淀粉溶液 溶液变成蓝色

            ②2A2 +B2===2A3 +2B
            + +



            ③2B +Z2===B2+2Z





            )

            根据上述反应,下列结论判断错误的是( A.溶液中可发生:Z2+2A2 ===2A3 +2Z
            + + -

            )

            B.Z2 在①③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为:XO4 >Z2>B2>A3
            - +

            D.X2 是 XO4 的还原产物
            + -

            17.物质的量之比 2∶5 的锌与稀 HNO3 反应,若硝酸的还原产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则
            2

            反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比是( A.1∶4 C.2∶3 B.1∶5 D.2∶5
            一 一

            )

            2× 10

            -20

            。 某 CuSO4 溶液中, c(Cu2 )=0.02 mol· L 1, 在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀, 需要向 CuSO4
            + -

            溶液加入碱溶液来调整 pH,使溶液的 pH 大于 3 21.将一定量的由 Cu 和 Cu2O 组成的混合粉末加入到 125 mL 2.6 mol· L
            一 一 -1

            的硝酸中,固体恰好完全溶 )

            18.某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl 、④Br 、⑤SO32 、⑥SO42 次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。

            离子中的若干种,依

            解,得蓝色溶液 X 并收集到 V mL(标准状况)的纯净无色气体 Y。下列结论正确的是( A. X 中有两种溶质 B. Y 通入纯水中得到酸性溶液 C. 原混合粉末的总质量小于 7.8 g D. 当 V=1 680 时,原混合粉末中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 8∶1

            22.某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度 下列结论正确的是( ) B. 肯定没有的离子是②⑥ 相等,均为 0.1 mol/L。 阳离子 阴离子 K


            A. 肯定含有的离子是①④⑤ C. 不能确定的离子是①

            Cu2



            Fe3



            Al3



            Fe2



            D. 不能确定的离子是③⑤

            Cl



            CO2 3



            NO3



            SO2 4



            SiO2 3



            19.实验测得 pH =1.0 的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离 子,现进行了如下实验: 步骤 I:取该溶液 10.0 mL,加入过量 1.0 mol?L-1 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀 A 和无色气体 B,B 遇 空气立即变为红棕色; 步骤Ⅱ:向 I 所得的溶液中加入过量 1.0 mol?L-1 NaOH 溶液,有红褐色沉淀 C 和无色刺激性气体 D 生 成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色; 步骤Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入过量 CO2 有沉淀 E 生成。 下列推断错误的是() A. CO2 先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应 B. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42C. 步骤 I 中白色沉淀 A 的化学式为 BaSO4 D. 步骤Ⅱ中产生沉淀 C 的反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 20.下列有关说法正确的是 A. 向 20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入 224mLCl2(标准状况) :2Fe +4Br +3Cl2=2Fe +2Br2+6Cl
            2+ 3+ -

            甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入 KSCN 溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且 溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为______________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式是__________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________(写离子符号)。 (5)另取 100 mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质 量为__________________________________________________________。 23.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO3 、SO2 4 、Cl
            + + + + + - - -

            B. 25℃时,向 2mL0.1mol﹒L-1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1mol﹒L-1ZnSO4 溶液,有白色沉淀生成;再滴 加几滴 0.1mol﹒L-1CuSO4 溶液,则又有黑色沉淀生成,可以得出结论:Ksp(ZnS)&gt;Ksp(CuS) C. 向 30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入 224mLCO2(标准状况) :3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O D. Cu(OH)2 在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu (aq)+2OH (aq),在常温下,Ksp=
            3
            2+


            、I 、HCO3 ,实验如下: 实验步骤 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液, 点在 pH 试纸中 部 实验现象 试纸变为红色





            有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕 (2)取少量该溶液,加入 Cu 片和浓硫酸,加热 (3)取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 (4) 取 (3) 中反应后的上层清液,加入 AgNO3 溶液 (5)取少量该溶液,加入 NaOH 溶液 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。 (3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂 的名称,不必写详细步骤)________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 24.在 Na 浓度为 0.5 mol· L
            + -1

            色 有白色沉淀生成


            阴离子 c/(mol· L 1)


            NO3



            CO2 3



            SiO2 3



            SO2 4



            有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部 分溶解

            (4)判断 K 是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:______________。 25.某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2 、S2 、CO2 SO2 SO2 3 、 3 、 4 ,
            + + + + - - - - -

            现取该溶液进行有关试验,其结果如下:

            回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ___________________________________________________________________________; 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和 HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂 以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)

            的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

            阳离子 阴离子

            K 、Ag 、 Mg2 、Ba2
            + + + - - -



            2 2 NO3 、CO2 3 、SiO3 、SO4



            步骤 1 2

            实验目的

            试剂

            现象

            现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

            序号 Ⅰ

            实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤, 对沉淀洗涤、 灼 烧至恒重,称量所得固体质量

            实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体

            3 4 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ___________________________________________________________________;

            Ⅱ Ⅲ

            固体质量为 2.4 g 无明显现象

            (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子: _______________________________________________________。 (4) 针 对 溶 液 中 可 能 存 在 的 离 子 , 用 实 验 验 证 其 是 否 存 在 的 方 法 是 : __________________________________________________________________________。

            向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液

            请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存 在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
            4

            22、答案:(1)K 、Fe3




            (2)3Fe2 +NO3 +4H ===3Fe3 +NO↑+2H2O
            + - + +

            (3)3NO2+H2O===2HNO3+NO (4)Fe2 、Cu2
            + +

            Cl 、NO3 、SO2 4
            - - - -



            (5)1.6 g


            2 3 23、答案:(1)NO3 、SO2 4 、Mg 、Al
            + + +

            Fe2 、HCO3 、I 、Ba2
            + - -



            2 (2)3Cu+8H +2NO— 3 ===3Cu +2NO↑+4H2O

            (3)K 的检验可以用焰色反应; Cl 的检验: 向溶液中加足量的 Ba(NO3)2 溶液, 过滤后向滤液中加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有 Cl 存在 24、答案:(1)Ag 、Mg2 、Ba2
            + + + -





            (2)SiO2 3 +2H ===H2SiO3↓
            - +

            (3)

            阴离子 c/(mol· L 1)


            NO3 ?



            CO2 3



            SiO2 3 0.4



            SO2 4 0



            0.25

            (4)存在,最小浓度为 0.8 mol· L
            - -

            -1

            25、答案:(1)2S2 +SO2 3 +6H ===3S↓+3H2O


            步骤 1 2 3
            + -

            实验目的 检验 SO2 除尽 SO2 检验 CO2

            试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水

            现象 红色褪去 紫色变浅或不完全褪去 变浑浊

            (2)Al3 +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
            2 (3)S2 、SO2 3 、AlO2 、Na 、CO3
            - - - + -

            (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含 SO2 4 ,沉淀全部溶解,则原溶液中


            无 SO2 4 (答案合理给分)


            5


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