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            高中化学离子反应和氧化还原反应大总结


            离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途, 也是高考的重要考点。 为了帮 助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识, 今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。 技法归纳 1 判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应, 离子便不能在同一溶液 中大量共存。 (1)有气体产生。 如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存,主要是由于 CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 (2)有难溶物或微溶物生成。 ①SO42ˉ与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。 ②CO32ˉ与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。 ③S2ˉ与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。 ④OHˉ与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。 (3)有弱电解质生成。 如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO-等与 H+不能大量共存, 主要是由于 OH-+H+=H2O、 CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O 等。 (4)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件 下)。 ①酸性条件下,NO3ˉ与 Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ②S2ˉ与 SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存)。 ③MnO4ˉ与 Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。 ④ClOˉ与 Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ⑤Fe3+与 S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

            (5)由于形成络合离子,离子不能大量共存。 ①Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存。 ②Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。 (6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存: ①Al3+与 AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、 C6H5O-等不能共存。 ②Fe3+与 AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。 ③NH4+与 AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。 2 附加隐含条件的应用规律 (1)限制酸性溶液的条件(隐含有 H+) ①常温下 PH=a (a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈红色;③使甲基橙呈红色;④加镁粉放 氢气;⑤常温下 c(OH-)为 10-n(n>7)。 (2)限制碱性的条件(隐含有 OH-) ①常温下 PH=a(a>7)的溶液;②使 pH 变蓝;③使红色石蕊变蓝;④酚酞呈红色;⑤甲基橙 呈黄色;⑥c(H+)为 10-n(n>7)。 (3)可酸可碱的条件 ①水电离 c(OH-)或者 c(H+)浓度为 10-n mol/L;②加入铝粉有氢气产生;③HCO3-离子不 能稳定存在的溶液。 (4)无色溶液条件: 暗示不含以下有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cr3+(绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4ˉ(紫红色)、Cr2O72ˉ(橙色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。 技法归纳 1.根椐方程式判断 在同一个氧化还原反应方程式中:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产 物。 2.根据元素周期律判断

            ①同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐增强。 ②同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐减弱。 3.根据物质活动性顺序比较判断 ①常见金属元素活动性顺序:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。 ②常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴 离子还原性逐渐增强。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时, 如果氧化产物价态相同, 可根据反应条件的高低 进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时, 可根据氧化产物价态的高低进 行判断:一般氧化产物的价态越高,氧化剂的氧化性越强。 6.根据电化学原理判断 ①原电池,负极>正极,负极的还原性较强。 ②电解池(以惰性电极为例) 阳极:易失电子的先放电,其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-; 阴极:易得电子的先放电,其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。 7.根据反应剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应越剧烈,其还原性越强 更多内容搜索 《厚学网》


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