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            离子反应与氧化还原反应练习


            1.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na +2H2O Na +2OH
            + –

            + H2↑


            B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl +2H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba +OH
            2+ – +

            H2↑+Cl2↑+2OH



            ? + H + SO2 4

            BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O

            ? D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca + HCO3 +OH
            2+



            2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Fe 、Mg 、SCN 、Cl B.
            c ? OH
            2+ 3+ 2+ – –

            c ? H? ?


            ?

            2? ? =1×10 的溶液中:K 、Na 、 CO3 、 NO3
            ? 12 + +

            ? C.c(Fe ) =1mol·L 的溶液中:K 、 NH+ 、 MnO? 、 SO2 4 4 4
            ? 1 +

            ? ? D.能使甲基橙变红的溶液中:Na 、 NH+ 、 SO2 、 HCO3 4 4
            +

            3.下列离子方程式正确的是( ) A.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S2O3 + 2Cl2+3H2O==2SO3 +4Cl +6H B.CuSO4 溶液吸收 H2S 气体:Cu + H2S= CuS↓+2H
            3+ 2+ + 22+

            C.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al +4NH3·H2O═AlO2 +4NH4 +2H2O D.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NaHSO4 稀溶液混合: Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O 4.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
            △ A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOH===== Na2SiO3+H2O
            2+ + 2-

            -

            +

            B.在海带灰的浸出液(含有 I )中滴加 H2O2 得到 I2:2I +H2O2+2H =I2+O2↑+2H2O
            △ C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+4H2O(g)===== Fe3O4+4H2

            -

            -

            +

            D.“84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气: ClO +Cl +2H =Cl2↑+H2O 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1 的溶液:Na 、K 、MnO4 、SO4
            -1 + + + + - 2- +

            B.0.1mol·L FeCl3 溶液:K 、NH4 、I 、SCN
            + 3+ 2-





            C.使酚酞变红色的溶液:Na 、Al 、CO3 、Cl D.由水电离的 c(H )=1×10
            + -13 -1



            mol·L 的溶液:K 、Na 、AlO2 、CO3







            2-

            6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2 通入水中:Cl2 + H2O 2H + Cl +ClO
            + - + - -

            B.将铜丝插入浓硝酸中:3Cu + 8H + 2NO3 ═ 3Cu + 2NO↑+ 4H2O

            2+

            C.将过氧化钠投入足量水中:2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na + 4OH + O2↑ D.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合:Fe + 2SO + 2Ba + 2OH ═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓ 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H +Cl +ClO
            + 2+ 2+ -

            +



            B.少量的 CO2 通入氨水中:CO2+NH3?H2O=NH4 +HCO3
            2+





            C.向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba +2OH +2H +SO4 = BaSO4↓+2H2O D.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H +NO3 =3Ag +NO↑+2H2O 8.孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2 杂质) ,工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需 用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子 正确的是 A.加入过量氨水:Fe 、NH4 、SO4 、OH
            2+ + 2+ 3+ + 2- - + - +





            2-

            B.加入过量 NaClO 溶液:Fe 、H 、Cu 、SO4
            + - 2-

            2-

            C.加入过量 NaOH 溶液:Na 、AlO2 、SO4 、OH
            + 3+ 2-



            D.加入过量 NaHCO3 溶液:Na 、Al 、SO4 、HCO3 9.下列指定反应的离子方程式正确的是



            A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O==HClO+HCO3 B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2 +2H ==Ag +2NH4
            — + 2+ + + +





            +

            C.过量的铁粉与稀硝酸反应:3Fe+2NO3 +8H == 3Fe +2NO↑+4H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO +2Fe(OH)3==2FeO4 +3Cl +H2O+4H
            + + + 3+ 3+ 2— 2— — +

            10.某溶液中可能含有 H 、Na 、NH4 、Fe 、Al 、SO4 等离子。向该溶液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量变 化曲线如图所示。下列有关判断正确的是

            A.m 点处反应:H +OH =H2O B.p 点:c(NH4 )>c(OH )>c(H ) C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色 D.原溶液中存在的主要离子:n(H )=n(NH4 )=n(Al ) 11.向 Fe 和 Al2O3 的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要 存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量 Cl2: Cl 、SO4 、Fe 、Al
            - 2- 2+ 3+ + + 3+ + +

            +

            -

            B.加入过量 NaOH 溶液:SO4 、Na 、AlO2 、OH C.加入过量氨水:NH4 、SO4 、Na 、AlO2
            - 2- + 2- + -

            2-

            +





            D.加入过量 NaNO3 溶液:NO3 、SO4 、Fe 、Al 12.下列指定反应的离子方程式正确的是

            2+

            3+

            A.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO + NO2+2OH =2NO3 +H2O B.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4
            △ C.用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4H +4Cl ===== Mn
            + 2+ + +

            -

            -

            +Cl2↑+ 2H2O
            2-

            D.在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3C1O +2Fe(OH)3+4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 13.pH=0 的某溶液中还可能存在 Al 、Fe 、NH4 、Ba 、Cl 、CO3 、SO4 、NO3 中的若干种,现取适量溶液进行如下 一系列实验:
            3+ 2+ + 2+ 22-

            下列有关判断正确的是 A.试液中一定有 Fe 、SO4 、H 、NH4 、A1 B.试液中一定没有 Ba 、CO3 、NO3
            2+ 22+ 2+ + 3+

            C.步骤③中一定发生反应:2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 D.气体 A 与气体 B 不可能发生化学反应 14.下列各组离子可能大量共存的是

            2-

            A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na 、CO3 、K 、ClO 、AlO2 B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe 、NO3 、Cl 、NH4
            + -20 + 2+ +



            2-



            -

            -

            C.常温下水电离出的 c(H )·c(OH )=10 的溶液中:Na 、Cl 、S 、SO3 D.含有 HCO3 的溶液中:K 、A1 、NO3 、Ca
            + 3+ 2+

            -

            2-

            2-

            15.常温下,在指定溶液中可以大量共存的离子是 A.弱碱溶液中:Na 、 K 、Cl 、HCO3 B.乙醇溶液中:K 、H 、SO4 、MnO4
            3+ 2+ + + 2+ + -

            -

            C.中性溶液中:Fe 、Mg 、Cl 、SO4

            2-

            D.加入铝粉后有气体产生的溶液中:Na 、Mg 、NO3 、Cl
            + -1

            +

            2+

            -

            -

            16.在 Na 浓度为 0.5mol·L 的某澄清溶液中,还可能含有 K 、Ag 、Al 、Ba 、 NO3 、CO3 、SO3 、SiO3 、SO4 等离子,取该溶液 100mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出) 。下列说法不正确的是

            +

            +

            3+

            2+



            2﹣

            2-

            2﹣

            2﹣

            A.原溶液中一定不存在 Ag 、Al 、Ba 、SO4
            2-

            +

            3+

            2+

            2﹣

            B.实验中生成沉淀的离子方程式是 SiO3 + 2H =H2SiO3↓ C.原溶液一定存在 K 、CO3 ,可能存在 NO3 D.原溶液不存在 NO3 时,c(K )=0.8mol·L 17.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸:2S2O3 +2H =SO4 +3S+H2O B.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+ H2O+2ClO =SO3 +2HClO C.向含有 0.4molFeBr2 的溶液中通入 0.3molCl2 充分反应:4Fe +2Br +3Cl2=4Fe +6Cl +Br2 D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al +4NH3·H2O=AlO2 +4NH4 18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu +2Fe
            + 3+ 2+ 2+ 3+ + 2+ 3+ 22+ 2﹣ + + 2﹣ ﹣

            +

            -1

            B.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2:Na2O2+H2O = 2Na + 2OH +O2↑ C.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S +2H2O
            2-

            H2S↑+2OH

            -

            D.铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2:2A1+2OH +2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 19.向铝土矿(含 A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向其中加入指定物质,反应后的 溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量 SO2:H 、Fe 、Al 、SO4
            + 2+ 2+ 3+ 2-

            B.通入过量氨气:NH4 、A1O 、OH 、SO4
            3+ +

            2-

            C.加入过量 NaC1O 溶液:Fe 、Na 、ClO 、SO4
            + -

            -

            2-

            D.加入过量 NaOH 溶液:Na 、A1O2 、OH 、SO4 、SiO3 20.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al 、NH4 、Cl 、S
            + + 3+ + 2-

            2-

            2-

            B.pH=l 的溶液中可能大量存在 Na 、NH4 、SiO3 、I C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、Cl 、HCO3
            -1 + + + + -

            2-

            -

            D.0.1mol·L NaAlO2 溶液中可能大量存在 Na 、H 、 Cl 、SO4

            -

            2-

            1.下列变化中,气体被还原的是 A.二氧化碳使 Na2O2 固体变白 C.乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.硅 太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 3.向含 amolNaClO 的溶液通入 bmolSO2 充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解) 。下列说法 不正确的是 A.当 0<b<a/3 时:SO2+H2O+3ClO =SO42 +2HClO+Cl B.当 b=a 时,SO2+H2O+ClO ==2H +Cl +SO42
            + - + - - - - -

            B.氯气使 KBr 溶液变黄 D.氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀

            C.当 a/3≤b≤a 时,反应后溶液中 H 的物质的量: 0<n(H )≤2bmol D.当 0<b<a 时,反应后溶液中 ClO 、Cl 和 SO42 物质的量之比为:(a-b)∶b∶b 4.工业上将 Na2CO3 和 Na2S 配成溶液,再通入 SO2 可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。已知:
            △ S (s)+Na2SO3(aq)===== Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是
            - - -

            +

            A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是 2:l B.上述反应中的 Na2CO3 和 Na2S 的物质的量比最佳是 1:2 C.每生成 lmolNa2S2O3 转 侈 4mol 电子 D.通入的 SO2 过量很多,将会产生浑浊现象 5.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:Ag+ 2H2S+O2→Ag2S+H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不 正确的是( )

            A.当银针变黑时,所检验的物质有毒 B.银针验毒时,Ag 被氧化 C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶1 D.银针复原发生的反应可能为:3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 6.在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性 Fe3 >Cu2 >Fe2 。若在氯化铁溶液蚀刻铜印 刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片 。下列说法正确的是 A.Fe3 首先反应,转化为 FeB.反应开始时 c(Fe2 )增大,然后又减小 C.Fe2 首先反应,转化为 FeD.存在反应 Fe + Cu2 →Fe2 + Cu
            + + + + + + + +

            7 . 高 铁 酸 钾 K2FeO4 是 一 种 高 效 、 氧 化 性 比 Cl2 更 强 的 水 处 理 剂 , 工 业 上 常 用 下 列 反 应 先 制 高 铁 酸 钠 : 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在 Na2FeO4 溶液中加 KOH 固体至饱和就可析 出 K2FeO4,下列有关说法不正确的是 A.Na2O2 在反应中作氧化剂,又作还原剂 B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C.K2FeO4 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物 D.制取高铁酸钠时,每生成 1m olNa2FeO4 反应中共有 4mol 电子转移 8. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上, 聚炭, 封之囊袋, 吹令火炽, 其矾即沸, 流出, 色赤如融金汁者是真也。 ”对此段话的说明中肯定错误的是 ( ) A.绿矾的化学式为 FeSO4·7H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子 的转移 C.“色赤”物质可能是 Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸 9.已知:KClO3+ 6HCl(浓)→ KCl + 3Cl2+ 3H2O,氧化产物与还原产物物质的量之比为( ) A.5 : 1B.1 : 5C.6 : 1D.1 : 6 10.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.钢铁腐蚀 B.游泳池加漂白精消毒 C.防毒面具中加 Na2O2 供氧 D.纯碱去油污 11.乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液混合可发生如下反应: Cr2O72 +C2H5OH+H =Cr3 +CH3COOH+H2O(未配平) 。下列叙述不 正确的是 A.Cr2O72 中 Cr 元素化合价为+6 B.氧化产物为 CH3COOH C.K2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化 D.lmolC2H5OH 发生上述反应转移 2mole
            + +

            12.已知反应:3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2,下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为 NA) A.若 3molCl2 反应,得到氧化产物 6mol B.若常温下生成 22.4LN2,转移电子数 6NA C.若转移 6mol 电子,被氧化的 NH3 是 8mol D.若生成 1molNH4Cl 转移电子 n 个,则 NA=n 13.下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

            14.过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 下列说法正确的是 A.Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂 B.Na2CO3 是还原产物,O2 是氧化产物 C.每转移 4 摩尔电子,有 1 摩尔氧气生成, D.1 摩尔 CO2 参加反应就会产生 11.2LO2 15.向 KOH 溶液中通入 11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐: 0.7molKCl、0.2molKClO 和 X。则 X是 A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2 16.工业上常用 NaHSO3 处理含 Cr2O72 的废液,反应的离子方程式为:5H +Cr2O72 +3HSO3 =2Cr3 +3SO42 +4H2O。下列 判断错误的是 A.氧化产物是 SO42 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶3 C.Cr2O72 表现了氧化性 D.还原 1molCr2O72 ,电子转移 3mol 17.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 A.氨气 B.纯碱 C.硫酸 D.烧碱 18.下列四个反应(条件略,已配平) ,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 A.MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H2SO4(浓)→CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe3O4+28HNO3(浓)→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 19.己知:还原性 HSO3 >I ,氧化性 IO3 >I2。在含 3molNaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液.加入 KIO3 和析出 I2 的 物质的量的关系曲线如下图所示。下列说 法不正确的是( )
            + + -

            A.0~a 间发生反应:3HSO3 +IO3 =3SO42 +I +3H

            -

            -

            -

            -

            +

            B.a~b 间共消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.8mol C.b~c 间反应:I2 仅是氧化产物 D.当溶液中 I 与 I2 的物质的量之比为 5∶3 时,加入的 KIO3 为 1.08mol 20.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH4 、H 、N2、Cl 六种微粒。其中 ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是( )
            + + -

            A.该反应的还原剂是 Cl

            -

            B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗 1mol 还原剂,转移 6mol 电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3


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