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            离子反应和氧化还原反应


            7 月 15 号讲义 离子反应、氧化还原反应
            (一)离子反应 一、电解质与非电解质 1、概念:电解质 非电解质 2、电离:电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动的离子的过程。 实例:必修一 P30NaCl 的电离(图 2-9) 从电离的角度认识酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子( )的化合物就是酸 HCl 的电离: H2SO4 的电离: 二、离子方程 1、在水溶液中发生复分解反应的条件 1)生成 ,如 BaSO4、CaCO3 2)生成弱电解质,如弱酸,弱碱,水

            3)生成气体,如 CO2、H2

            2、离子方程式的书写 1)书写步骤 必修一 P32 2)注意事项: ①氨水作为反应物不能拆,要写成 ,如果条件是加热或者氨水浓度很大,要写成氨气(气体) ②没有离子不能写离子方程,比如固体之间的反应:实验室制氨气 ③浓硫酸参与的反应没有离子反应,浓硫酸不能拆,但是浓盐酸和浓硝酸可拆 — — ④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆,比如 HCO3 、HSO32 ⑤Fe 的变价问题:Fe 与酸反应得到的是 Fe2+ 浓盐酸与铁屑反应 与 Cl2 等强氧化剂反应得到的是 Fe3+ 氯气与铁反应 ⑥MgSO4 易溶,MgCO3,Mg(OH)2 难溶 ⑦ Ca(OH)2 题目写澄清石灰水就要拆,写石灰浆或石灰乳就不拆 ⑧可逆反应要标可逆符号 ⑨要符合电荷守恒,元素守恒,得失电子数守恒 离子方程判断正误的选择题:Ⅰ看守恒,是否符合电荷守恒,元素守恒,得失电子数守恒 Ⅱ看拆不拆 Ⅲ看足量还是少量 练习:1、Cl2 通入水中 — — 2、氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl ====2Na++2OH +O2↑ 对不对 3、硫酸铝溶液通入过量氨水 4、碳酸钠中通入澄清石灰水 5、稀硫酸中加入铁粉 6、电解熔融氯化钠:2NaCl=====2Na+Cl2↑ 对不对 7、钠与水的反应 8、NaHCO3 溶液与稀硫酸的反应 三、离子共存问题、与量有关的离子方程 这部分内容放在元素知识的最后,到时候更容易掌握

            课本习题再做一遍

            (二)氧化还原反应

            7 月 15 号讲义 离子反应、氧化还原反应
            一、1、概念:还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物 简记:高失还 同理完成氧化剂的系列关系:氧化剂→ → → → → 2、氧化反应实质是电子的转移 3、氧化还原反应与四大基本反应的关系 4、常见的氧化剂(高价或较高价态) :①非金属单质:Cl2、O2、Br2 ②含有高价态元素的化合物:浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7 、HClO ③某些金属性较弱的高价态离子:Fe3+、Cu2+ ④过氧化物 :Na2O2、H2O2 常见的还原剂(低价或较低价态) :①活泼金属:K、Na、Mg、Al、 — — — ②非金属离子及低价化合物:S2 、I 、H2S、SO2、H2SO3、SO32 、CO、 、 ③低价阳离子:Fe2+、Cu+ ④非金属单质及其氢化物:H2、C、NH3 、HI ⑤维 C 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1)双线桥 ①形式

            氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物

            ②意义 a 箭头有反应物指向生成物,并且两端对准同一种元素 B 在桥上标明电子的“得”与“失” ,并且得失电子数守恒(即数目相同) 2)单线桥 ①形式

            氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物

            ②意义 a 箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 b 在桥上只需标明转移的电子数 练习:必修一课本 P39 第 9 题 6、判断氧化剂、还原剂的强弱 二、氧化还原反应的配平 1.先配价态变化的元素 分析价态变化→找出氧化剂和还原剂→列化合价升降表→找最小公倍数 2.再配没有变化的元素 观察法,最后用氧原子来检查 若是信息类的方程题,还要利用原子守恒或电子守恒来确定未知项 练习:1、氨的催化氧化 2、H2SO4 + NaBr + NaBrO3 → Na2SO4 + Br2 + H2O 3、MnO2 + HCl(浓) → MnCl2 + H2O + Cl2↑ 4、Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ 5、Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 6、H2SO4(浓) + C → SO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O 7、H2SO4(浓) + Cu → CuSO4 + H2O + SO2↑ 8、HNO3(浓) + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O 9、HNO3(稀) + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O


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