1. <form id='Nv6Fzy'></form>
        <bdo id='Nv6Fzy'><sup id='Nv6Fzy'><div id='Nv6Fzy'><bdo id='Nv6Fzy'></bdo></div></sup></bdo>

          • 当前位置:首页 >> 其它课程 >>

            氧化还原反应和离子反应


            专题一

            氧化还原反应 和离子反应

            【课前导引】
            1. 下列变化过程中所发生的反应 一定属于氧化还原反应的是:

            A. 皂化反应
            C. 中和反应

            B. 铝热反应
            D. 可逆反应

            解析:本题以中学化学课本里几类 典型而又重要的反应为背景,意在对氧 化还原反应的本质和特征及及其与其它 各型反应间的关系作基础性考查。其中, 只有铝热反应铁定是置换反应,一定有 元素化合价的升降,可逆反应则不一定,

            皂化反应和中和反应一定无元素化合价
            的升降。故答案为B。

            2. 已知pH=1的某溶液中存在较多

            的Ba2+、NO3-,则该溶液中还可能大量
            存在的离子组是:

            A. Fe3+、F-、Cl-
            B. Mg2+、SO42-、Br- C. Mg2+、Cl-、Fe2+

            D. Na+、NH4+、Cu2+

            解析:本题以离子共存问题为载体,考查
            考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实 质、结果的掌握情况。从题给条件看,要判定 各离子组能否大量共存,须注意如下三点:一 是酸性条件,据此,可确定A组中F-易与H+结 合成弱酸HF;二是酸性条件下的NO3-已相当 于HNO3,具有氧化性,可将C中的Fe2+氧化 成Fe3+;三是Ba2+,致使B中的SO42-转化成难 溶的BaSO4。故答案为D。

            【考点搜索】
            1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应,加深对离子反 应概念的认识,熟练离子反应方程式的书 写,进而强化对离子共存与离子方程式正 误的判断。

            【链接高考】
            例1 (05广东) 从海水中可以提取溴, 主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列 说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

            C.该反应属于复分解反应
            D. 氯气的氧化性比溴单质强

            解析:本题以海水提取溴为线索,
            考查氧化还原反应的基本概念及卤素单 质的氧化性强弱。 -1是Br的最低化合价,故溴离子只 有还原性;氯气在反应中化合价由0价

            降至了-1价,作氧化剂;该反应属置换
            反应。本题答案为D。

            例2 (05全国卷III)能正确表示下列反应 的离子方程式是: A. 甲酸钠溶液和盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH B. 硫化钠的第一步水解: S2-+2H2O H2S+2OHC. 醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2++SO42-==BaSO4↓

            D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
            Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

            解析:本题意在对各型离子方程 式的书写正误作判断性的考查。选项 中,A属强酸制弱酸的反应,符合题 意;B涉及S2-的水解,但它的水解比较 微弱,主要发生第一步水解;C中的 两物质反应,除生成了BaSO4沉淀, 还应生成了难电离的醋酸;D中的两 物质反应,还应生成了难溶的 Mg(OH)2。答案是A。

            【课前练习】
            1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

            【课前练习】
            1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

            D

            【小结】
            一、氧化还原反应的本质、特征和判断

            【小结】
            一、氧化还原反应的本质、特征和判断 氧化还原反应的本质是电子转移, 化合价变化是电子转移这个本质变化的 外在表现,在分析氧化还原反应的过程

            中,要抓住化合价为突破口,通过化合
            价的变化来分析有关问题。

            【课前练习】
            2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加 到草酸铁溶液中,经光照后发生反应: 光照 3+ 4Fe +2H2O 叶绿体 4Fe2++4H++O2?,下列 有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧 气来源于水

            【课前练习】
            2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加 到草酸铁溶液中,经光照后发生反应: 光照 3+ 4Fe +2H2O 叶绿体 4Fe2++4H++O2?,下列 有关该实验的说法错误的是: C A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧 气来源于水

            【小结】
            二、各概念之间的关系:

            【小结】
            二、各概念之间的关系:
            氧 化 剂 反 应 物 还 原 剂 具 有 氧 得到 化 性 电子 被 还 原 发 生 还 原 反 应 生 成 还 原 产 物

            具 有

            还 失去 原 性 电子

            被 氧 化

            发 生

            氧 化 反 应

            生 成

            生 成 物

            氧 化 产 物

            【课前练习】
            3. 已知实验室制取氯气的化学方 程式为: MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O,

            标出电子转移的方向和数目。

            【小结】
            三、氧化还原反应的表示法

            【小结】
            三、氧化还原反应的表示法
            常用双线桥法和单线桥法对氧 化还原反应中的化合价升降、电子 得失、被氧化或被还原的情况进行 分析。双线桥法分析如下:

            化合价降低,得电子,被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高,失电子,被氧化

            【课前练习】
            4. 某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤 为燃料煅烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液吸 收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3);③使 步骤①中产生的CaO跟水反应;④消石灰跟 Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化 学反应类型有_________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应

            【课前练习】
            4. 某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤 为燃料煅烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液吸 收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3);③使 步骤①中产生的CaO跟水反应;④消石灰跟 Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化 C、 E 。 学反应类型有_________ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应

            【小结】
            四、氧化还原反应与基本反应类型的关系

            【小结】
            四、氧化还原反应与基本反应类型的关系
            ① 置换反应都是氧化还 原反应; ② 复分解反应都不是氧 化还原反应; ③ 有单质生成的分解反 应是氧化还原反应; ④ 有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应; 上述关系可图示如下:

            【小结】
            四、氧化还原反应与基本反应类型的关系
            ① 置换反应都是氧化还 原反应; ② 复分解反应都不是氧 化还原反应; ③ 有单质生成的分解反 应是氧化还原反应; ④ 有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应; 上述关系可图示如下:

            置换反应

            复 分 解 反 应

            氧化还原反应 化合反应 分解反应

            【课前练习】
            5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2;
            2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行, 则反应:W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左

            C. 不能进行

            D. 无法判断

            【课前练习】
            5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2;
            2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行, 则反应:W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左

            C. 不能进行

            D. 无法判断

            B

            【小结】
            五、物质氧化性、还原性的强弱判断

            【小结】
            五、物质氧化性、还原性的强弱判断
            反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产 物的氧化性强,而反应物里的还原剂总要比 生成物里还原产物的还原性强。 另外,也可以根据氧化或还原产物的价 态高低判断 当变价的还原剂(或氧化剂)在相似的 条件下作用于不同的氧化剂(或还原剂)时, 可根据氧化产物(或还原产物)价态的高低 来判断氧化剂(或还原剂)氧化性(或还原 性)的强弱。

            【课前练习】
            6. 某化学反应的反应物和产物如下:

            KMnO4+KI+H2SO4→
            MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1) 该反应的氧化剂是_____________;

            【课前练习】
            6. 某化学反应的反应物和产物如下:

            KMnO4+KI+H2SO4→
            MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O KMnO4 (1) 该反应的氧化剂是_____________ ;

            (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都 是 5: ① KMnO4的系数是_____; ②在下面的化学式上标出电子转移的方向 和数目: KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作 限定,可能的配平系数有许多组。原因是:

            (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都 是 5: 8 ; ① KMnO4的系数是_____ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向 和数目: KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作 限定,可能的配平系数有许多组。原因是:

            (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都 是 5: 8 ; ① KMnO4的系数是_____ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向 和数目: KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作 限定,可能的配平系数有许多组。原因是: 该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧 化剂的用量都可以发生变化

            六、氧化还原方程式的配平

            六、氧化还原方程式的配平
            依据

            六、氧化还原方程式的配平
            依据 升高的总价 = 降低的总价

            六、氧化还原方程式的配平
            依据 升高的总价 = 降低的总价
            配平步骤:“一标、二找、三
            定、四配、五查”。

            六、氧化还原方程式的配平
            依据 升高的总价 = 降低的总价
            配平步骤:“一标、二找、三
            定、四配、五查”。

            配平技法:要注意以下方法的
            适用范围。

            【课前练习】
            7. 向100mLFeBr2溶液中通入 0.1mol氯气,发现溶液中有一半溴

            离子被氧化为溴单质,则FeBr2溶液
            的物质的量的浓度为________。

            【课前练习】
            7. 向100mLFeBr2溶液中通入 0.1mol氯气,发现溶液中有一半溴

            离子被氧化为溴单质,则FeBr2溶液
            1mol/L 。 的物质的量的浓度为________

            【小结】
            七、有关计算

            【小结】
            七、有关计算
            (1) 判断产物或化合价

            【小结】
            七、有关计算
            (1) 判断产物或化合价 原理:得电子数=失电子数
            升高总价=降低总价

            【小结】
            七、有关计算
            (1) 判断产物或化合价 原理:得电子数=失电子数
            升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数

            【小结】
            七、有关计算
            (1) 判断产物或化合价 原理:得电子数=失电子数
            升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应,则在 此反应中转移的电子数为_______。

            【小结】
            七、有关计算
            (1) 判断产物或化合价 原理:得电子数=失电子数
            升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应,则在 1mol 。 此反应中转移的电子数为_______

            【课前练习】 写出下列物质的溶解性
            OH- Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- S2- SO42- CO32-

            【课前练习】 写出下列物质的溶解性
            Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH- 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难 Cl- 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2- 难
            溶、水解 溶、水解

            SO42- CO32- 微 难 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 微 难 难 难 难
            完全水解

            溶、水解

            难 难 难
            氧化还原

            完全水解

            完全水解

            (一) 离子反应

            (一) 离子反应
            1. 定义

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 中要有离子的______________;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 了___________物质、___________的 物质或是__________的物质或是离子 间发生了___________反应;

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 浓度减小 中要有离子的______________ ;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 了___________物质、___________的 物质或是__________的物质或是离子 间发生了___________反应;

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 浓度减小 中要有离子的______________ ;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 难溶的 物质、___________的 了___________ 物质或是__________的物质或是离子 间发生了___________反应;

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 浓度减小 中要有离子的______________ ;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 难溶的 物质、___________ 难电离 了___________ 的 物质或是__________的物质或是离子 间发生了___________反应;

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 浓度减小 中要有离子的______________ ;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 难溶的 物质、___________ 难电离 了___________ 的 易挥发 的物质或是离子 物质或是__________ 间发生了___________反应;

            (一) 离子反应
            1. 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应 浓度减小 中要有离子的______________ ;具体 来说,发生离子反应的条件就是生成 难溶的 物质、___________ 难电离 了___________ 的 易挥发 的物质或是离子 物质或是__________ 氧化还原 间发生了___________ 反应;

            即:离子互换(非氧化还原反应) 型--生成难溶物、弱电解质或气体等,

            即总是朝着使溶液中离子总数减少的方
            向进行。

            即:离子互换(非氧化还原反应) 型--生成难溶物、弱电解质或气体等,

            即总是朝着使溶液中离子总数减少的方
            向进行。 离子间氧化还原反应型--总是由

            强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化
            性、弱还原性物质。

            练习: 分别写出下列反应的离子方程式
            1. MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于 稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于 NaOH溶液中 3. Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中 4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到 Na2S溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液 中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液

            1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2 2. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2

            4. 2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S
            Cu2++S2-=CuS

            2Fe3++3S2-=2FeS+S
            5. Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O Ca2++Ba2++2HCO3-+2OH- =CaCO3+BaCO3+2H2O

            【讨论】离子方程式书写的注意事项

            【讨论】离子方程式书写的注意事项

            (1) 强电解质完全电离才能写成离子

            【讨论】离子方程式书写的注意事项

            (1) 强电解质完全电离才能写成离子
            (2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于 水或生成了微溶于水的物质都应写成分

            子式或化学式

            【讨论】离子方程式书写的注意事项

            (1) 强电解质完全电离才能写成离子
            (2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于 水或生成了微溶于水的物质都应写成分

            子式或化学式
            (3) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关 反应量的对应等原则

            要改写成离子的物质:

            要改写成离子的物质:

            易溶于 水的强 电解质

            要改写成离子的物质:
            强酸:盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等

            易溶于 水的强 电解质

            要改写成离子的物质:
            强酸:盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等

            易溶于 水的强 电解质

            强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2等

            要改写成离子的物质:
            强酸:盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等

            易溶于 水的强 电解质

            强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2等
            大多数盐

            不能 改写 成离 子的 物质

            单质、氧化物

            不能 改写 成离 子的 物质

            单质、氧化物

            不能 改写 成离 子的 物质

            难溶物

            单质、氧化物
            碱:

            不能 改写 成离 子的 物质

            难溶物

            盐:

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等

            盐:

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、 AgBr、AgI、CaCO3、 BaCO3等

            盐:

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、 AgBr、AgI、CaCO3、 BaCO3等

            盐:

            弱电解质:

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、 AgBr、AgI、CaCO3、 BaCO3等

            盐:

            H2O、H2O 弱电解质:弱酸、NH3·

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、 AgBr、AgI、CaCO3、 BaCO3等

            盐:

            H2O、H2O 弱电解质:弱酸、NH3·

            气体:

            单质、氧化物
            Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

            不能 改写 成离 子的 物质

            碱:

            难溶物

            Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、 AgBr、AgI、CaCO3、 BaCO3等

            盐:

            H2O、H2O 弱电解质:弱酸、NH3·

            气体:

            H2、O2、CO2、SO2、NH3等

            【知识总结】
            (二) 离子方程式

            【知识总结】
            (二) 离子方程式
            1. 书写步骤

            【知识总结】
            (二) 离子方程式
            1. 书写步骤
            写 拆 删 查

            【知识总结】
            (二) 离子方程式
            1. 书写步骤
            写 拆 删 查

            2. 注意事项

            ① 只有在溶液中发生的离子反 应才能写离子方程式,例如,浓硫 酸与固体发生的反应属于离子反应 但不写离子方程式;

            ① 只有在溶液中发生的离子反 应才能写离子方程式,例如,浓硫 酸与固体发生的反应属于离子反应 但不写离子方程式; ② 离子方程式必须满足原子守 恒、电荷守恒,如果是氧化还原反 应,还必须满足电子得失守恒;

            ③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、 弱碱和水都必须用分子式表示;只有可溶性 强电解质才能拆写成离子形式。

            ③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、 弱碱和水都必须用分子式表示;只有可溶性 强电解质才能拆写成离子形式。 ④ 微溶物如果在生成物中出现,一般写 成沉淀形式;如果在反应物中出现,要看具 体情况,如果是澄清溶液,则作为可溶物处 理,如果是以浊液形式出现,则作为难溶物 处理。

            【典型例题】
            例1. 现有以下物质:
            ① NaCl晶体 ②液态SO3 ③稀醋酸 ④汞 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖(C12H22O11)

            ⑦ 酒精(C2H5OH) ⑧ 熔化KNO3
            ⑨ 纯水

            请回答下列问题(用序号):

            (1) 以上物质中能导电的是__________ (2) 以上物质属于电解质的是__________ (3) 以上物质中属于非电解质的是_______ (4) 以上物质中属于弱电解质的是______

            ③④⑧ (1) 以上物质中能导电的是__________

            (2) 以上物质属于电解质的是__________ (3) 以上物质中属于非电解质的是_______ (4) 以上物质中属于弱电解质的是______

            ③④⑧ (1) 以上物质中能导电的是__________ ①⑤⑧⑨ (2) 以上物质属于电解质的是__________

            (3) 以上物质中属于非电解质的是_______ (4) 以上物质中属于弱电解质的是______

            ③④⑧ (1) 以上物质中能导电的是__________ ①⑤⑧⑨ (2) 以上物质属于电解质的是__________ ②⑥⑦ (3) 以上物质中属于非电解质的是_______

            (4) 以上物质中属于弱电解质的是______

            ③④⑧ (1) 以上物质中能导电的是__________ ①⑤⑧⑨ (2) 以上物质属于电解质的是__________ ②⑥⑦ (3) 以上物质中属于非电解质的是_______ ⑨ (4) 以上物质中属于弱电解质的是______

            例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和 0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合, 反应的离子方程式为 ① ,混合溶液 中 ② 离子浓度最大。

            例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和 0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合, 反应的离子方程式为 ① ,混合溶液 中 ② 离子浓度最大。
            答案: ① Ba2++OH-+H++SO42-

            ==BaSO4?+H2O

            例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和 0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合, 反应的离子方程式为 ① ,混合溶液 中 ② 离子浓度最大。
            答案: ① Ba2++OH-+H++SO42-

            ==BaSO4?+H2O ② OH-

            例3. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH-+CO2== CO32-+H2O

            B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
            NH4++SO42-+Ba2++OH-==

            BaSO4↓+NH3↑+H2O
            C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 :

            2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
            D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水:

            2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

            例3. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH-+CO2== CO32-+H2O

            B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
            NH4++SO42-+Ba2++OH-==

            BaSO4↓+NH3↑+H2O
            C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 :

            2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
            D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水:

            2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

            例4. 下列离子方程式正确的是: A. 明矾溶液中加放过量的氨水 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O== CaCO3↓+ 2HClO+CO32- C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+2HCO3 -== CaCO3↓+2H2O +CO32

            例4. 下列离子方程式正确的是: A. 明矾溶液中加放过量的氨水 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O== CaCO3↓+ 2HClO+CO32- C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+2HCO3 -== CaCO3↓+2H2O +CO32

            【热身练习】
            1. 下列有关方程式正确的是: A. SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中: 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水: Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 氢氟酸与饱和石灰水混合: HF+OH-=F-+H2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离: NaHSO4=Na++H++SO42-

            【热身练习】
            1. 下列有关方程式正确的是: B A. SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中: 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水: Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 氢氟酸与饱和石灰水混合: HF+OH-=F-+H2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离: NaHSO4=Na++H++SO42-

            2. 下列反应的离子方程式不正确的是:

            A. 钠投入CuSO4溶液中:
            2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2?+H2?

            B. Cl2通入到冷水中:
            Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

            C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液:
            2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++12H2O+7O2?

            D. 用惰性电极电解饱和食盐水:
            2Cl-+2H2O2=====2OH-+Cl2↑+H2↑

            2. 下列反应的离子方程式不正确的是:

            A. 钠投入CuSO4溶液中: B. Cl2通入到冷水中:
            Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

            BC

            2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2?+H2?

            C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液:
            2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++12H2O+7O2?

            D. 用惰性电极电解饱和食盐水:
            2Cl-+2H2O2=====2OH-+Cl2↑+H2↑

            3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
            A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水:

            2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
            B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中:

            2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6H+
            C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:

            3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO?+2H2O
            D. 硫化钠溶于水中:

            S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

            3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
            A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水: B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中:

            AC

            2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6H+
            C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:

            3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO?+2H2O
            D. 硫化钠溶于水中:

            S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

            【长郡演练】
            [课堂反馈] 1. (长郡月考)下列说法中正确的是:
            A. 得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强 氧化性 C. 含S2-的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相 同的条件下充分接触,反应速率越快的,氧 化剂氧化性越强。

            【实弹演练】
            [课堂反馈] 1. 下列说法中正确的是:

            B

            A. 得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强 氧化性 C. 含S2-的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相 同的条件下充分接触,反应速率越快的,氧 化剂氧化性越强。

            3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
            A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水:

            2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
            B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中:

            2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6H+
            C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:

            3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO?+2H2O
            D. 硫化钠溶于水中:

            S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

            3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
            A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水: B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中:

            AC

            2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6H+
            C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:

            3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO?+2H2O
            D. 硫化钠溶于水中:

            S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

            2. (长郡月考)在MnO4-+H2O2+H+→

            Mn2+ +O2?+H2O的反应中,H2O2是: A. 氧化剂 B. 还原剂

            C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

            2. 在MnO4-+H2O2+H+→

            Mn2++O2?+H2O的反应中,H2O2是: A. 氧化剂 B. 还原剂

            B

            C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

            3. 引发铝热反应的操作是:将铝粉和 Fe2O3粉末混合均匀,置于纸漏斗上,外铺 一层KClO3作氧化剂,外插一根光亮的镁带,

            然后点燃镁带。下列各组中能分别代替
            KClO3和镁带而引发铝热反应的是:

            A. 直接用酒精喷灯加热
            B. KMnO4、铝条

            C. KMnO4、鞭炮引线
            D. 火柴头、浓盐酸

            3. (长郡月考)引发铝热反应的操作是: 将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀,置于纸漏斗 上,外铺一层KClO3作氧化剂,外插一根光

            亮的镁带,然后点燃镁带。下列各组中能分
            别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:

            A. 直接用酒精喷灯加热
            B. KMnO4、铝条

            C

            C. KMnO4、鞭炮引线
            D. 火柴头、浓盐酸

            4. 将
            NO ? Zn ? OH ? H 2 O ? NH 3 ? Zn(OH)
            ? 3 ? 2? 4

            配平后,离子方程式中H2O的化学计
            量数是: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

            4. (长郡月考)将
            NO ? Zn ? OH ? H 2 O ? NH 3 ? Zn(OH)
            ? 3 ? 2? 4

            配平后,离子方程式中H2O的化学计
            量数是: A. 2

            C
            B. 4 C. 6 D. 8

            5. 下列反应的离子方程式书写正确的是: A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3? B. 电解饱和食盐水
            2Cl-+2H
            O====H ? +Cl ? +2OH 2 2 2

            电解

            C. 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2?+H2O D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液

            Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

            5. 下列反应的离子方程式书写正确的是: A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3? B. 电解饱和食盐水
            2Cl-+2H
            O====H ? +Cl ? +2OH 2 2 2

            B

            电解

            C. 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2?+H2O D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液

            Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

            6. (长郡原创)现有离子方程式:

            xR++yH++O2==mR3++nH2O,为确定其
            中m、n的数值,通常的解题思路是: (1) 根据质量守恒定律可得(写出相 应的代数式,下同。): ______________________

            6. 现有离子方程式:

            xR++yH++O2==mR3++nH2O,为确定其
            中m、n的数值,通常的解题思路是: (1) 根据质量守恒定律可得(写出相 应的代数式,下同。): n=2、y=2n、x=m ______________________

            (2) 根据反应前后电荷总数相等可得: _____________________________

            (3) 根据氧化还原反应中得失电子总
            数相等可得: _____________________________ (4) 解以上代数式可得: m的数值为____,n的数值为____。

            (2) 根据反应前后电荷总数相等可得: x + y == 3m _____________________________

            (3) 根据氧化还原反应中得失电子总
            数相等可得: _____________________________ (4) 解以上代数式可得: m的数值为____,n的数值为____。

            (2) 根据反应前后电荷总数相等可得: x + y == 3m _____________________________

            (3) 根据氧化还原反应中得失电子总
            数相等可得:

            2x == 2×2 _____________________________
            (4) 解以上代数式可得: m的数值为____,n的数值为____。

            (2) 根据反应前后电荷总数相等可得: x + y == 3m _____________________________

            (3) 根据氧化还原反应中得失电子总
            数相等可得:

            2x == 2×2 _____________________________
            (4) 解以上代数式可得: 2 ,n的数值为____ 2 。 m的数值为____

            [课后巩固A]
            5. 请按要求填空:

            (1) 在101kPa时,2 g H2在氧气中完
            全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的 热量,写出该反应的热化学方程式:

            __________________________________

            [课后巩固A]
            5. 请按要求填空:

            (1) 在101kPa时,2 g H2在氧气中完
            全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的 热量,写出该反应的热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △ H= - 241.8kJ/mol __________________________________

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。 ____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            2 ____KMnO 4+___KNO2+_________ ==
            __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            2 5 ____KMnO 4+___KNO 2+_________ ==
            __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            3H SO 2 2 4 5 ____KMnO +___KNO +_________ == 4 2
            __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            3H SO 2 2 4 5 ____KMnO +___KNO +_________ == 4 2
            __MnSO 2 4+__K2SO4+__KNO3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            3H SO 2 2 4 5 ____KMnO +___KNO +_________ == 4 2
            __MnSO 2 1 2SO4+__KNO3+___H2O 4+__K

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            2 3H2SO4 == 5 ____KMnO 4+___KNO 2+_________
            __MnSO 2 5 1 2SO4+__KNO 4+__K 3+___H2O

            (2) 完成并配平化学方程式(在空格 内填入化学计量数或化合物的分子式)。

            2 3H2SO4 == 5 ____KMnO 4+___KNO 2+_________
            __MnSO 2 3 2O 5 1 2SO4+__KNO 4+__K 3+___H

            (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl

            + AgClO3+HF+O2,若Cl2的系数为a,
            则AgF的系数为_________,判断依

            据是____________;若AgClO3的系
            数为b,O2的系数为c,则AgCl的系 数为___________,判断依据是

            ___________。

            (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl

            + AgClO3+HF+O2,若Cl2的系数为a,
            2a ,判断依 则AgF的系数为_________

            据是____________;若AgClO3的系
            数为b,O2的系数为c,则AgCl的系 数为___________,判断依据是

            ___________。

            (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl

            + AgClO3+HF+O2,若Cl2的系数为a,
            2a ,判断依 则AgF的系数为_________ 质量守恒 据是____________ ;若AgClO3的系 数为b,O2的系数为c,则AgCl的系 数为___________,判断依据是

            ___________。

            (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl

            + AgClO3+HF+O2,若Cl2的系数为a,
            2a ,判断依 则AgF的系数为_________ 质量守恒 据是____________ ;若AgClO3的系 数为b,O2的系数为c,则AgCl的系

            5b+4c 数为___________ ,判断依据是 ___________。

            (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl

            + AgClO3+HF+O2,若Cl2的系数为a,
            2a ,判断依 则AgF的系数为_________ 质量守恒 据是____________ ;若AgClO3的系 数为b,O2的系数为c,则AgCl的系

            5b+4c 数为___________ ,判断依据是
            电子守恒 。 ___________

            [课后巩固B] 1. 有如下变化: A B
            +ne

            +ne

            An-;ΔH1<0。

            Bn-;ΔH2<0。且ΔH1<ΔH2。

            下列说法正确的是:

            A. 氧化性A<B
            B. 还原性An-<Bn-

            C. 非金属性A<B
            D. 稳定性An-<Bn-

            [课后巩固B] 1. 有如下变化: A B
            +ne

            +ne

            An-;ΔH1<0。

            Bn-;ΔH2<0。且ΔH1<ΔH2。

            下列说法正确的是:

            B

            A. 氧化性A<B
            B. 还原性An-<Bn-

            C. 非金属性A<B
            D. 稳定性An-<Bn-

            3. 如限定使用以下的物质:正盐:
            钾盐、钠盐、铵盐、钡盐,酸:盐酸、 硝酸、醋酸、稀H2SO4,那么符合

            “2H++SO32-==H2O+SO2?”这个离子
            方程式的化学反应共有: A. 6个 C. 12个 B. 9个 D. 15个

            3. 如限定使用以下的物质:正盐:
            钾盐、钠盐、铵盐、钡盐,酸:盐酸、 硝酸、醋酸、稀H2SO4,那么符合

            “2H++SO32-==H2O+SO2?”这个离子
            方程式的化学反应共有: A. 6个 C. 12个 B. 9个 D. 15个

            A

            4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别, 下列判断正确的是: A. 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加 稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在 B. 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀, 加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 C. 通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀 粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 D. 加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-

            4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别, 下列判断正确的是: C A. 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加 稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在 B. 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀, 加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 C. 通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀 粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 D. 加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-

            5. 下图所涉及的物质均为中学化 学中的常见物质,其中C、D、E为单 质,其余为化合物。它们存在如下转 化关系,反应中生成的水及次要产物 均已略去。

            (1) 写化学化式:B____________、 E_____。 (2) 指出MnO2在相关反应中的作用: 反应①中是_______剂,反应②中是

            ________剂。
            (3) 完成F与B发生反应的化学方程 式_______________________________.

            HCl (1) 写化学化式:B____________ 、

            Fe 。 E_____
            (2) 指出MnO2在相关反应中的作用: 反应①中是_______剂,反应②中是

            ________剂。
            (3) 完成F与B发生反应的化学方程 式_______________________________.

            HCl (1) 写化学化式:B____________ 、

            Fe 。 E_____
            (2) 指出MnO2在相关反应中的作用: 反应①中是_______ 剂,反应②中是 催化 氧化剂。 ________ (3) 完成F与B发生反应的化学方程 式_______________________________.

            HCl (1) 写化学化式:B____________ 、

            Fe 。 E_____
            (2) 指出MnO2在相关反应中的作用: 反应①中是_______ 剂,反应②中是 催化 氧化剂。 ________ (3) 完成F与B发生反应的化学方程
            Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O . 式_______________________________

            (4) 若反应①是在加热条件下进行, A是_______;若反应①是在常温条件 下进行,A是______。若在上述两种

            条件下得到等量的C单质,反应中转 移的电子数之比为_______。

            (4) 若反应①是在加热条件下进行,

            KClO A是_______ ;若反应①是在常温条件 3
            下进行,A是______。若在上述两种

            条件下得到等量的C单质,反应中转 移的电子数之比为_______。

            (4) 若反应①是在加热条件下进行,

            KClO A是_______ ;若反应①是在常温条件 3
            H。若在上述两种 下进行,A是______ 2O2

            条件下得到等量的C单质,反应中转 移的电子数之比为_______。

            (4) 若反应①是在加热条件下进行,

            KClO A是_______ ;若反应①是在常温条件 3
            H。若在上述两种 下进行,A是______ 2O2

            条件下得到等量的C单质,反应中转
            2:1 移的电子数之比为_______ 。

            ; http;//www.hv010.com/ 果博娱乐; http;//www.2apo.com/ 果博娱乐; http;//www.cwbsc.com/ 果博娱乐; http;//www.dms87.com/ 果博娱乐; http;//www.qzqlx.com/ 果博娱乐 jch81kcf

            严,就是在这么喜庆的时刻也没有任何改变。此刻,他正面无表情地望着眼前的这壹切,既没有喜悦,也没有忧伤,只是不经意间偶尔微蹙壹 下眉梢。来得早的宾客已经等了快壹个时辰了,即使来得晚的,也已经有些微微心急。就在众人翘首以盼,苦苦等待之际,典仪官的壹声“吉 时到”,整个王府立即掀起了壹片欢呼声。仆从们早就各就各位,严阵以待,宾客们蜂拥而至,将新郎团团围住,并簇拥着朝王府大门口走。 门口已经聚集了几十口子人,新郎壹行抵达府门之际,眼看着新娘子的花轿也稳稳当当地停在了王府的大门口!由于今日娶的是侧福晋,因此 婚礼仪式比之大婚轻减了许多,但是新郎官在府门口迎亲的程序仍然必不可少。待八抬大轿抬过了炭火盆、抬过了马鞍子,稳稳当当地落地后, 只见新郎弯弓搭箭,“嗖、嗖、嗖”,手起箭落,三支利箭准确无误地射向轿门。“驱邪避秽保平安!”随着嬷嬷的壹声吉利话出口,众人纷 份发出了赞叹声:“好身手!”“王爷果真了得!”“恭喜四哥!”众人的齐口夸赞并没有给新郎带来任何情绪上的变化,他仍然是壹言未发, 面无表情,放下弓箭之后,转身就朝宴席上走去,留下壹众人等面面相觑,不如如何是好。按照迎亲的惯例,宾客们应该随新郎壹并来到宴席 上,可是?按照迎亲的惯例,原本新郎应该与新娘子共同进府,并送至洞房,留下新娘在洞房等候,新郎来到宴席招呼宾客才是。迎亲迎亲, 这亲还没有迎进府,新郎怎么自己就先走了?百思不得其解的众人们很是难办,犹豫半天也不知道是跟上新郎呢,还是跟着新娘去洞房。就在 这思忖之间,无意之中人们分成了两部分:壹部分人急急慌慌、无可奈何地随着新郎来到了宴席上;另壹部分人则磨磨蹭蹭、故意拖延,只求 壹睹新娘的风采。射过三箭之后,按照常规,该是新娘子下轿的时候了。在嬷嬷的搀扶下,新娘子壹身桃红色凤冠霞披,头蒙喜帕、手捧苹果, 缓缓走下轿来。虽然蒙着红盖头,任谁也不可能真正壹睹新娘的真容,但那纤瘦的身材,端庄的体态,稳健的步伐,令余下在场的每壹个人都 禁不住暗暗发出壹声惊叹:果然是名不虚传!窈窕淑女,君子好逑!于是人们也就更加好奇:这喜帕下的容貌该是何等的娇美模样?喜宴上居 主位的,不是新郎本人,而是二阿哥胤礽,当朝太子殿下!与往日不同的是,由于是四阿哥的喜宴,因此四阿哥--雍亲王位居太子右手,三 阿哥--诚亲王改居太子左手,其它众兄弟们长幼有序分坐余位。虽然刚刚有壹些小小的波折,但是大喜的日子,大家都不想让四哥(弟)为 难,特别是在十三阿哥嘻嘻哈哈的壹番招呼下,众人也都暂时忘记了刚刚的小插曲,热热闹闹地投入到了喜宴之中。因为是四哥的喜宴,各位 兄弟们难得有机会可

            湖南长郡卫星远程学校

            2005年下学期


            相关文章:
            2016高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应
            2016高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2016 高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应一、离子反应 1、离子方程式的...
            相互竞争的离子反应和氧化还原反应
            相互竞争的离子反应和氧化还原反应_化学_自然科学_专业资料。解决定性定量分析和理解竞争型离子反应。专题讲座 相互竞争的离子反应和氧化还原反四川省苍溪县城郊中学 ...
            离子反应与氧化还原反应练习
            离子反应与氧化还原反应练习 - 1.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na +2H2O Na +2OH + – + H2↑ – B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2...
            第四节 氧化还原反应和离子反应
            第四节 氧化还原反应和离子反应 - 第四节 【知识网络】 一.氧化还原反应: 实质特征 基本概 氧化还原反应和离子反应 有电子转移, 且得失电子数相 等 化合价有...
            第四节氧化还原反应和离子反应
            第四节氧化还原反应和离子反应 - 第四节 【知识网络】 一.氧化还原反应: 氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应 氧化剂+ 还原剂 ①优先=== 反应原 还原产物 ...
            第四节 氧化还原反应和离子反应
            第四节【知识网络】 一.氧化还原反应:实质特征 基本概 氧化还原反应和离子反应 有电子转移, 且得失电子数相 等 化合价有升有降,且升降总值相 等化 合 价升 ...
            氧化还原反应与离子反应
            氧化还原反应与离子反应_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应与离子反应习题 考点1《氧化还原反应的基本概念》 1.(2016·安徽“江南十校”3 月联考)CO 是...
            离子反应与氧化还原反应
            讲义一明确概念 离子反应与氧化还原反应 一、离子的来源——酸、碱、盐的电离电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 非电解质:在水溶液和...
            专题一 氧化还原反应和离子反应
            专题1 氧化还原反应和离子反应重难提点·教材点读 一、氧化还原反应 1.氧化剂具有氧化性其元素化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物。 2. 氧化剂+还原...
            离子反应和氧化还原反应
            离子反应和氧化还原反应 - 7 月 15 号讲义 离子反应、氧化还原反应 (一)离子反应 一、电解质与非电解质 1、概念:电解质 非电解质 2、电离:电解质在水溶液...
            更多相关标签: