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            A离子反应与氧化还原反应


            离子反应和氧化还原反应
            一物质分类

            【例 1】下列叙述中正确的是 A.酸酐一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.金属氧化物一定是碱性氧化物

            (

            )

            D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

            二、化学反应的分类 分类依据 按反应中有无离子参与 按反应中有无电子转移 按反应的能量变化 按反应进行的程度和方向 、 、 、 、 分类

            三.分散系、胶体
            1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系叫做分散系, 被分散的物质称作。如果按照分散质微粒的大小来分类,可把分散系分为、 、 。分散质微粒的 直径的分散系叫做溶液, 分散质微粒的直径的分散系叫做浊液, 分散质微粒的直径在范围的 分散系叫做胶体。 2.胶体的性质 (1) 丁达尔现象: 用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时, 在与光束垂直的方向观察,

            可以看到, 这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应。 这是由于胶体微粒对可见光的散射形成 的。丁达尔现象可用于区别溶液和。 (2)电泳:在的作用下,胶体微粒做定向移动,这种现象成为电泳。电泳现象说明。 (3)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有:①;②;③。 例 2.下列有关分散系的说法正确的是 ( )

            A.根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 B.在 Fe(OH)3 胶体中加入过量盐酸不溶解 C.“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似 D.除加入电解质可使胶体聚沉外,将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉 解析: A 项根据分散质粒子的大小可分为浊液、胶体、溶液;B 项加盐酸溶解;C 项“血液 透析”原理与胶体的渗析原理相似。

            四.电离方程式和离子方程式的书写
            1 电离方程式 (1)强电解质:完全电离,用________表示。 (2)弱电解质:部分电离,用________表示。 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 电离方 程式为_____________________________、_____________________________________。 ②多元弱碱分步电离,但一步写出。 如 Cu(OH)2 ? ? Cu +2OH 。
            2+ -

            ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式: ______________________________________ __________________________________。 (3)酸式盐 ① 强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 , 一 步 到 底 。 如 NaHSO4 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 _____________________,在熔融状态下的电离方程式为___________________________。 ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。 如 NaHCO3===Na +HCO3 ,HCO3 ?
            + - -

            ? H +CO3 。



            2-

            2 离子方程式书写 (1)只写参与反应的离子,没参加反应得不写。 (2)浓硫酸不能拆,稀硫酸必须拆;石灰乳不能拆,澄清石灰水必须拆。

            (3)少量多量关系:少定多变
            例 3:NaHCO3 与 Ca(OH)2

            ____________________________________________________

            ____________________________________________________ Ca(HCO3)2 与 NaOH ____________________________________________________

            ____________________________________________________ Ba(OH)2 与 NaHSO4 ____________________________________________________

            ___________________________________________________ Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2___________________________________________________ ___________________________________________________ 【例 4】在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A. Fe +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4 +Fe + 2SO4 + 2Ba + 4OH =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C.2Fe + 3SO4 + 3Ba +6OH =3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.3NH4 + Fe +3SO4 + 3Ba + 6OH =3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O (BC)
            + 3+ 2- 2+ - 3+ 2- 2+ - + 3+ 2- 2+ - 2+ 2- 2+ -

            五离子共存

            1、酸碱条件下: (生成弱电解质) H+与 CO
            23

            、HCO3-、 SO32-、 HSO3ˉ、 S2ˉ、HSˉOHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、

            HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能共存

            OHˉ与 H 、NH
            +

            +

            4

            、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉMg 、 Al 、Fe 、Fe 、Cu 、

            2+

            3+

            2+

            3+

            2+

            Ag+、Zn2 等不能大量共存;

            2、有沉淀生成或生成微溶物质。
            ①SO42ˉ与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存; ②CO32ˉ与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存; ③S2ˉ与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;

            AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH) 3 ↓ +CO32ˉ

            3 由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
            1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 + 强氧化剂:NO3ˉ/H MnO4ˉ/H+ ClOˉ Fe3+ H2O2 ,Na2O2

            强还原剂 Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 ①酸性条件 NO3ˉ与 Iˉ、Brˉ、Fe 、S ˉ、HSˉ、SO3 ˉ、HSO3ˉ等不能共存; 2 2 ②S ˉ与 SO3 ˉ酸性不能共存(碱性条件下可以共存); 2 2 2+ ③酸性 MnO4ˉ与 Iˉ、Brˉ、Clˉ、S ˉ、HSˉ、SO3 ˉ、HSO3ˉ、Fe 等不能共存; 2+ 2 2 ④ClOˉ与 Fe 、Iˉ、S ˉ、HSˉ、SO3 ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
            2+ 2 2

            4 由于形成络合离子,离子不能大量共存
            (1)Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存; (2)Ag 与 NH3· H2O 在碱性条件下不能共存。
            +

            5 完全双水解
            (1)Al 与 AlO2 、HCO3 、CO3 、HS 、S 、SO3 、HSO3 、SiO3 、ClO 、C6H5Oˉ
            3+ 2ˉ ˉ 2ˉ 2ˉ ˉ 2ˉ ˉ

            发生双水解等不能共存; (2)Fe3+与 AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存; (3)NH4+与 AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存;

            限制酸性溶液的条件( 隐含有 H+) 1.
            2.使紫色石蕊溶液呈红色; 3.使甲基橙呈红色; 4.加镁粉放氢气; 5.常温下 c(OH - ) 为 10 -n (n>7);

            常温下 PH=a (a<7) 的溶液;

            限制碱性的条件( 隐含有 OH-)
            1.常温下 PH=a(a>7) 的溶液 ; 2.使 pH 变蓝 ; 3.使红色石蕊变蓝 ; 4.酚酞呈红色 ; 5.甲基橙呈黄色 ; 6.c(H + )为 10 -n (n>7)

            可酸可碱的条件 ;
            1.水电离 c(OH - ) 或者 c(H + ) 浓度为 10 -n mol/L; 2.加入铝粉有氢气产生 ; 3.HCO 3 - 离子不能稳定存在的溶液 ;

            无色溶液条件 :

            MnO4 (紫色) ,Fe3 (橙黄色) ,Fe2+(浅绿色) ,Cu2 (蓝色) ;







            审题时应注意题中给出的附加条件
            ①酸性溶液(H ) 、碱性溶液(OH ) “与 Al 反应能放出 H2 的某溶液”, 可能是强酸性溶液(其中不可能含 NO3ˉ),也可能是强碱溶液。、 由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 - + + + ②有色离子:MnO4 ,Fe3 ,Fe2+,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 Fe (浅绿色)、Fe (黄色)、Cu (蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Fe(SCN) (血红色)、 Fe(C6H5O)6 ˉ(紫色)等。 ③ MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32 在酸性条件下发生氧化还原反应:
            - - - 3 2+ 3+ 2+ 2+ + -

            S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
            ⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

            六氧化还原反应
            1 还原剂→价升高→失电子→具还原性→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物、
            氧化剂→价降低→得电子→具氧化性→被还原→发生还原反应→得还原产物。 2 单双线桥

            3 氧化性还原性比较: (1)氧化剂》氧化产物; 还原剂》还原产物 (2)金属活动顺序 (3)同一还原剂不同氧化剂,需要的条件越苛刻,氧化性越弱;反应越剧烈氧 化性越强。例如卤素单质与氢气反应 注意:价态越高氧化性不一定越强 4 氧化还原配平

            例 5 溴化亚铁与氯气 1:1 反应离子方程式:

            例 6(15 天津)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式: ClO3-+ Fe2 + =


            Cl +



            Fe3 + .



            习题

            1【江苏省无锡一中高三第一次质量检测】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量 共存的是( )
            + + 2- -

            A.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4 、Na 、CO3 、NO3
            + 2- 2-

            B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K 、SO4 、S 、SO3 C.由水电离出 c(OH )=1×10
            - -12 -1 +

            2-

            mol·L 的溶液:K 、HCO3 、Na 、Cl
            + 2+ - 2-







            D.滴入 KSCN 溶液后显红色的溶液:Na 、Cu 、Br 、SO4

            2【辽宁省东北育才学校高三第一次模拟】有一无色溶液,可能含有 K 、Al 、Mg 、NH4 、 Cl 、SO4 、HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适 量 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分 溶解;②另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正 确的是(
            3+ - 2- - -



            3+

            2+



            )
            2+ + -

            A.肯定有 Al 、Mg 、NH4 、Cl C.肯定有 Al 、Mg 、SO4
            3+ 2+ 2-

            B.可能有 K 、Cl 、MnO4
            + -







            D.肯定有 K 、HCO3 、MnO4



            3【江西省南昌十九中高三第二次月考】常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
            2+ - + - 2-

            A.含有大量 Fe 的溶液:ClO 、Na 、Cl 、SO4
            + 2+

            B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na 、Fe 、NO3 、SO4 C.pH=0 的溶液:NH4 、Na 、SO4 、Fe D.水电离产生 c(H )=1×10
            + -12 + + 2- 3+



            2-

            mol/L 溶液:HCO3 、NH4 、Cl 、Ca







            2+

            4【吉林省长春市十一中高三上学期期初考试】下列离子方程式正确的是( A.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl +2H2O= 2OH +H2↑+Cl2↑ B.FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe +2Br +2Cl2 = 2F e +Br2+4Cl C.Fe3O4 与 HCl:Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O D.Fe2O3 与 HI:Fe2O3+6H =2Fe +3H2O
            + 3+ + 3+ 2+ 2+ 3+ - -

            )

            5 【湖北省荆州中学高三第二次质量检测】 某溶液中可能含有 OH 、 CO3 、 AlO2 、 SiO3 、 SO4 、 Na 、Fe 、Mg 、Al 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉
            + 3+ 2+ 3+

            -

            2-

            -

            2-

            2-

            淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示,下列说法正确的是(

            )

            A.原溶液一定含有 Na2SO4 B.反应最后形成的溶液中的溶质为 NaCl C.原溶液中一定含有的阴离子是 OH 、CO3 、AlO2 、SiO3 D.原溶液中含有 CO3 与 AlO2 的物质的量之比为 1:1 6【湖南省岳阳市一中高三第一次质量检测】某无色溶液可能含有①Na ②Ba
            — + 2+ 222-

            ③Cl



            ④Br

            ⑤SO3

            2—

            ⑥SO4 中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象

            2—

            如下:

            下列结论正确的是(

            ) B.肯定含有的离子是③④⑥ D.不能确定的离子是①③⑤

            A.肯定含有的离子是①④ C.肯定没有的离子是②⑥

            7【吉林省长春外国语学校高三第一次月考】下列各组离子可能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:Fe 、Al 、HCO3 、MnO4
            + 2+ 3+ — —

            B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K 、NO3 、Cl 、NH4 C.含有大量 OH 的无色溶液中:Na 、Cu 、AlO2 、SiO3 D.常温下水电离出的 c(H )·c(OH )=10
            + - -20 - + 2+ — 2—





            +

            的溶液中:Na 、Cl 、S 、SO3





            2-

            2—

            8【河北省唐山市第一中学高三第一次月考】下列离子方程式中正确的是 A.小苏打溶液中滴加足量石灰水:2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+CO3 +2H2O B.向 NH4Al(SO4) 2 溶液中滴入 Ba(OH)2 恰好使 SO4 反应完全: 2Ba +4OH +Al +2SO4 =2BaSO4↓+AlO2 +2H2O C.次氯酸钠溶液中通入 SO2 气体:2ClO +SO2+H2O=2HClO+SO3
            2+ - 2- 2+ 3+ 22- 2+ - 2-

            D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O 9【山西大学附属中学高三暑假 8 月考试】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是



            3+

            A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I 2+6OH B.向 NH4HCO3 溶液中加少量 NaOH 溶液并加热:NH4 +OH
            + -







            NH3↑+H2O
            - +

            C.将少量二氧化 硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3 +NH4
            + - +

            D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H +NO3 =3Ag +NO↑+2H2O 10 【黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试】 将足量的 CO2 不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KA1O2 的 混 合 溶 液 中 , 生 成 沉 淀 与 通 入 CO2 的 量 的 关 系 可 表 示 为 :

            11【福建省罗源县第一中学高三第一次月考】某溶液中只含有 Na 、NH4 、Ba 、SO4 、I 、 S 中的几种,分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为 确定该溶液的组成,还需检验的离子是( A.Na
            + 2-

            +

            +

            2+

            2-



            ) C.Ba
            2+

            B.SO4

            2-

            D.NH4

            +

            12【江西省安福中学高三第二次段考】已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向 1L 含有 Fe2+、I ━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐 标的单位均为 mol。有关说法不正确的是

            A.线段 BC 代表 Fe 物质的量的变化情况 B.原混合溶液中 c(FeBr2)= 6 mol/L C.当通入 Cl22mol 时,溶液中已发生的反应可表示为 2Fe +2I +2Cl2=2Fe +I2+4Cl D.原溶液中 n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3 13 【河南省南阳市一中高三 9 月月考】 向 21. 6g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3, 充分反应, 放出 NO 气且金属有剩余。 则反应后溶液中 c (NO 3) 为 (忽略溶液体积的变化) A.0.75mol/L
            [来源:学,科,网]

            3+

            2+



            3+





            B.0.45mol/L

            C.0.6mol/L

            D.0.9mol/L

            14(例题)【辽宁省沈阳铁路实验中学高三第一次月考】向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加 入 300mL 1 mol·L 的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含 Fe ,若用过量 的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.6.4g B.4.8g C.2.4g
            [来源:学科网 ZXXK]

            -1

            3+

            D.1.6g

            15【广西桂林十八中高三上学期第二次月考】向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344L NO(标准状况) ,往所得溶 液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能 得到铁的物质的量为 A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol

            16【湖南省岳阳市一中高三第一次质量检测】完成下列反应的离子方程式(10 分) ①磁性氧化铁溶于稀硝酸: ②Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液: ③明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物质的量最多: ④向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应: ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中: 17【吉林省长春市十一中高三上学期期初考试】(6 分)今有一无色的混合物的水溶液,只 可能含有以下离子中的若干种:K 、Al 、Fe 、Mg 、Ba 、
            + 3+ 3+ 2+ 2+

            、Cl



            、

            ,

            现取两份 100 mL 溶液进行如下实验: ①第一份加过量 NaOH 溶液加热后, 只收集到气体 0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量 CO2,生成白色沉淀,沉淀经 过滤、洗涤、灼烧,质量为 1.02 g。③第二份加足量 BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经 足量盐酸洗涤、干燥后,质量为 11.65 g。根据上述实验回答: (1)一定不存在的离子是________________ (2)不能确定是否存在的离子是 + (3) 试 确 定 K 是 否 存 在 ________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) , 判 断 的 理 由 是

            18

            DCCCC ADDDC 16

            ABACB

            17


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            ...-专题一 离子反应和氧化还原反应_图文
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            第四节 氧化还原反应和离子反应
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            离子反应和氧化还原反应专题练习
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